简单的化学<初三>在线等哦!!!高分!!!!

根据金属元素活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知反应速度Mg>Zn>Fe，天平先向左偏，说明左边重，左边的反应速度慢，从而排除A和D

由方程式
Mg ＋ H2SO4（稀） ＝ MgSO4 ＋ H2
Fe ＋ H2SO4（稀） ＝ FeSO4 ＋ H2
Zn ＋ H2SO4（稀） ＝ ZnSO4 ＋ H2
可知 同等质量如上金属，放出的氢气质量为 Mg>Fe>Zn
则 烧杯中最终剩余的质量为 Mg<Fe<Zn
天平最终右偏，右边最终剩余的质量重，从而排除B

最终选C

观察到天平的指针先偏向左边，左边重，右边轻，说明Y的金属活动性比X强 。于是排除A,D
当两边金属完全溶解后,天平的指针偏向右边,即Y所在的那个烧杯重。在剩下的两个金属中，就看相同质量的两个金属，那个占所形成的盐的质量比更少，则那个就是Y。

选C
因为稀硫酸的两边质量等，所以生成的氢气总质量等，金属指针先偏向左边,说明右盘金属在活动性顺序表中排在左盘金属前面，因此可排除A、D选项。
而当两边金属完全溶解后,天平的指针又偏向右边.在放出氢气总质量不变的情况下，根据质量守恒定律，相对原子质量大的金属生成的溶液质量也大，因而选C。懂？